О пероксиде водорода

Общее

Пероксид водорода представляет собой бесцветную жидкость, по внешнему виду похожую на воду, полностью растворяющуюся в воде в любых концентрациях. Хотя пероксид водорода является невоспламеняющимся продуктом, известно, что при концентрациях более 16% он имеет способность к воспламенению различных горючих материалов, например, бумаги, древесины, одежды и кожи. Это происходит из-за сильного окисляющего действия пероксида водорода. Это может вызывать его мнгновенное разложение, вследствие чего возможен взрыв от давления.

Стабильность

При правильном обращении пероксид водорода представляет собой достаточно стабильный продукт. В среднем ежегодное снижение концентрации активного кислорода составляет около 1 % в год при нормальных условиях. Хотя 1% кажется маленьким, объем освобожденного кислорода при разложении пероксида водорода будет большим. Это обстоятельство должно быть учтено при проектировании различных систем по использованию и складированию пероксида водорода, а также его транспортировке.

При повышении показателя рН раствор становиться менее стабильным и происходит более интенсивное разложение с выделением кислорода. В кислой среде пероксид водорода представляет собой достаточно стабильный продукт. Поэтому его рН составляет обычно 2-4.

Разные ионы металлов, оксиды металлов, а также чистые металлы, могут быть катализаторами разложения пероксида водорода. Многие металлы, такие как железо, медь, хром, марганец, никель и цинк имеют наибольшую активность в виде ионов. Драгоценные металлы, т.е. платина, палладий, золото и серебро, являются активными и в неионной форме.

Температура увеличивает скорость разложения пероксида водорода. Как правило скорость разложения увеличивается вдвое при повышении температуры на 10 С.

Преимущества пероксида водорода

Мощный. Пероксид водорода – один из самых мощных окислителей, более сильный, чем хлор или перманганат калия. С помощью катализа пероксид водорода может быть преобразован в гидроксильный радикал НО с активной, равной фтору.

ОКИСЛИТЕЛЬ ПОТЕНЦИАЛ ОКИСЛЕНИЯ, вольт
Фтор 3
Гидроксильный радикал 2,8
Озон 2,1
Пероксид водорода 1,8
Калия перманганат 1,7
Диоксид хлора 1,5
Хлор 1,4

Безопасность

Несмотря на его силу, пероксид водорода являеться естественным метаболитом многих организмов, которые разлагают произведенный ими пероксид водорода на кислород и воду. Пероксид водорода образуется и при действии солнечного света на воду, что являеться естественным способом очистки окружающей среды. Следовательно, пероксид водорода не имеет проблем с продуктами своего разложения, которые присутствуют в других окислителях. Пероксид водорода смешивается с водой в любых концентрациях и поэтому проблема безопасного обращения с ним легко решается путем его разбавления.

Селективность

Регулируя условия протекания реакций с участием пероксида водорода (рН, температура, концентрация, время реакции или присутствие катализатора), можно окислить загрязнитель по другому или даже превратить его в полезный продукт.

Широта применения

Коммерческое использование пероксида водорода началось примерно 120 лет назад и к настоящему времени мировое производство далеко перевалило за миллион тонн в год. Кроме борьбы с загрязнением окружающей среды, пероксид водорода используется в целлюлозно-бумажной (основной потребитель), текстильной, химической промышленности, в производстве пищевых продуктов и моющих средств, добыче полезных ископаемых, нефтехимии, медицине и т.д.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Показатель 70,00% 60,00% 50,00% 35,00% 30,00%
Н2О2, г/л 902 745 597 395 334
Содержание активного кислорода, % 32,8 28,2 23,5 16,4 14,1
Плотность при 20 С 1,288 1,241 1,195 1,132 1,114
Температура замерзания, С -40 -55 -51 -32 -26