О пероксиде водорода

Общее

Пероксид водорода представляет собой бесцветную жидкость, по внешнему виду похожую на воду, полностью растворяющуюся в воде в любых концентрациях. Хотя пероксид водорода является невоспламеняющимся продуктом, известно, что при концентрациях более 16% он имеет способность к воспламенению различных горючих материалов, например, бумаги, древесины, одежды и кожи. Это происходит из-за сильного окисляющего действия пероксида водорода. Это может вызывать его мнгновенное разложение, вследствие чего возможен взрыв от давления.

Стабильность

При правильном обращении пероксид водорода представляет собой достаточно стабильный продукт. В среднем ежегодное снижение концентрации активного кислорода составляет около 1 % в год при нормальных условиях. Хотя 1% кажется маленьким, объем освобожденного кислорода при разложении пероксида водорода будет большим. Это обстоятельство должно быть учтено при проектировании различных систем по использованию и складированию пероксида водорода, а также его транспортировке.

При повышении показателя рН раствор становиться менее стабильным и происходит более интенсивное разложение с выделением кислорода. В кислой среде пероксид водорода представляет собой достаточно стабильный продукт. Поэтому его рН составляет обычно 2-4.

Разные ионы металлов, оксиды металлов, а также чистые металлы, могут быть катализаторами разложения пероксида водорода. Многие металлы, такие как железо, медь, хром, марганец, никель и цинк имеют наибольшую активность в виде ионов. Драгоценные металлы, т.е. платина, палладий, золото и серебро, являются активными и в неионной форме.

Температура увеличивает скорость разложения пероксида водорода. Как правило скорость разложения увеличивается вдвое при повышении температуры на 10 С.

Преимущества пероксида водорода

Мощный. Пероксид водорода – один из самых мощных окислителей, более сильный, чем хлор или перманганат калия. С помощью катализа пероксид водорода может быть преобразован в гидроксильный радикал НО с активной, равной фтору.

Безопасность

Несмотря на его силу, пероксид водорода являеться естественным метаболитом многих организмов, которые разлагают произведенный ими пероксид водорода на кислород и воду. Пероксид водорода образуется и при действии солнечного света на воду, что являеться естественным способом очистки окружающей среды. Следовательно, пероксид водорода не имеет проблем с продуктами своего разложения, которые присутствуют в других окислителях. Пероксид водорода смешивается с водой в любых концентрациях и поэтому проблема безопасного обращения с ним легко решается путем его разбавления.

Селективность

Регулируя условия протекания реакций с участием пероксида водорода (рН, температура, концентрация, время реакции или присутствие катализатора), можно окислить загрязнитель по другому или даже превратить его в полезный продукт.

Широта применения

Коммерческое использование пероксида водорода началось примерно 120 лет назад и к настоящему времени мировое производство далеко перевалило за миллион тонн в год. Кроме борьбы с загрязнением окружающей среды, пероксид водорода используется в целлюлозно-бумажной (основной потребитель), текстильной, химической промышленности, в производстве пищевых продуктов и моющих средств, добыче полезных ископаемых, нефтехимии, медицине и т.д.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА